Reaksi Asam Basa pada senyawa organik

1. Reaksi Penetralan

   Jika larutan asam dan larutan basa direaksikan maka terjadi reaksi penetralan, yaitu reaksi yang saling meniadakan sifat asam dan basa yang menghasilkan garam dan air.

Contoh :

Asam   +   Basa   →   Garam   +   Air

2 H3PO4    +   3 Ca(OH)2   →   Ca3(PO4)2   +    6 H2O

2. Reaksi Oksida Asam dan Oksida Basa

Oksida asam adalah oksida bukan logam yang saat bereaksi dengan air membentuk asam.

CO2   +   H2O   →   H2CO3

Oksida asam akan bereaksi dengan larutan basa membentuk garam dan air

CO2   +   2 NaOH   →   Na2CO3   +   H2O

Oksida basa adalah oksida logam yang saat bereaksi dengan air akan menghasilkan basa.

Na2O   + H2O  →    2 NaO

Oksida basa akan bereaksi dengan larutan asam membentuk garam dan air

Na2O   +   H2SO4   →   Na2SO4   +   H2O

3. Reaksi yang menghasilkan Endapan

   Untuk mengetahui suatu reaksi menghasilkan endapan atau tidak, ada dua cara. Cara pertama menggunakan tabel kelarutan (dengan menghitung nilai perbandingan Ksp dengan Qsp nya). Cara kedua dengan menghafalkan sifat pencampuran ion-ion seperti contoh di bawah ini :

Contoh :

BaCl_2(aq) +  Na₂SO_4(aq)  →   BaSO_4(s) + 2NaCl _(aq)

Reaksi Ion (larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya dan yang mengendap tidak diuraikan)

Ba²⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq) + 2Na⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)    →     BaSO_4(s) + 2Na⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)

Reaksi ion bersihnya (ion-ion yang sama di ruas kiri dan kanan dihilangkan)

Ba²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)    →   BaSO_4(s)

4. Reaksi yang menghasilkan Gas

 a. Reaksi yang menghasilkan gas CO2 

CaCO_3(s) + 2HCl_(aq)  → CaCl_2(s) + H₂O_(l)  + CO_2(g)

Na₂CO_3(s) + H₂SO_4(aq)   →  Na₂SO_4(aq) + H₂O_(l)  + CO_2(g)

Kedua reaksi di atas sebenarnya menghasilkan H₂CO₃ akan tetapi segera terurai menjadi H₂O_(l)  dan CO_2(g)

b. Reaksi yang menghasilkan gas NH3

NH₄Cl_(s) +  KOH_(aq)  →  KCl_(aq) +  H₂O_(l)  + NH_3(g)

reaksi di atas sebenarnya menghasilkan NH₄OH akan tetapi segera terurai menjadi H₂O_(l)  dan NH_3(g)

c. Reaksi yang menghasilkan gas H2S

    FeS_(s) + H₂SO₄   →   FeSO₄ + H₂S

5. Reaksi    logam + asam nonoksidator à garam(o) + gas H₂

Keterangan

Asam nonoksidator: asam yang tidak dapat memberikan oksigen. Semua asam non oksi kecuali H₂SO₄ (pekat) dan HNO₃(pekat/encer)

Logam yang dapat asam nonoksi ialah logam2 tak mulia, yaitu logam2 yang ada di sebelah kiri H dalam deret volta logam

Deret volta

Li-K-Ba-Sr-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Garam (o) : garam dengan valensi logam yang terendah

1. Fe + H₂SO₄ (e)       →     à FeSO₄ + H₂

Permasalahan:

Jika logam perak ag  direaksikan dengan asam kuat  HCL tidak terjadi reaksi. Padahal jika logam fe direaksikan dengan asam H₂SO₄   terjadi reaksi. Mengapa demikian?